Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Диазония соли - определение
Диазония соли
Найдено результатов: 52
Диазония соли
органические азотсодержащие соединения общей формулы
(где Ar - ароматический или гетероциклический радикал; Х - остаток сильной кислоты: HSO4, Cl, BF4 и др.). Д. с. обычно получают реакцией диазотирования (См. Диазотирование): на ароматические амины действуют NaNO2 в избытке сильной кислоты, например
Почти все Д. с. - твёрдые вещества, бесцветные или желтоватые, хорошо растворимые в воде; обладают большой реакционной способностью и поэтому не могут сохраняться длительное время ни в водных растворах, ни в твёрдом состоянии. В кислой среде Д. с. разлагаются (медленно на холоду и быстро при нагревании) на окси-соединения, азот и кислоту:
В твёрдом виде Д. с. взрывчаты, и их перерабатывают обычно в растворе или суспензии без выделения. Исключение составляют устойчивые борфториды диазония
получаемые взаимодействием спиртового раствора ароматического амина и борофтористоводородной кислоты с эфирами азотистой кислоты (например, амилнитритом). Устойчивые сухие Д. с. могут быть получены в виде двойных солей (см. Диазоли).
Важнейшей реакцией Д. с. является Азосочетание, применяемое для получения азокрасителей (См. Азокрасители). В технике находят применение и др. реакции Д. с., например замена диазогруппы водородом, галогенами и т.д.
Лит.: Ворожцов Н. Н., Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей, 4 изд., М., 1955; Цоллингер Г., Химия азокрасителей, пер. с нем., Л., 1960.
Е. С. Лисицына.
НИТРИТЫ
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
соли и эфиры азотистой кислоты HNO2. Соли - кристаллы; эфиры - бесцветные или светло-желтые, приятно пахнущие жидкости. Нитриты применяют главным образом в производстве азокрасителей, в медицине, пищевой промышленности (см., напр., Натрия нитрит, Амилнитриты).
Азотистокислые соли
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
соли азотистой кислоты HNO2. Более употребительное название А. с. - Нитриты. См. также Натрия нитрит.
нитриты
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
мн.
Название солей азотистой кислоты.
Название солей азотистой кислоты.
Нитриты
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
Нитриты - соли и сложные эфиры, отвечающее азотистой кислоте. Так жекак нитраты термин этот в русской химической номенклатуре неупотребляется. П. Р.
Нитриты
СОЛЬ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ
Азотистокислые соли; Нитрит
металлов, соли азотистой кислоты HNO2. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем Нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO2)2 = BaO + Ba (NO3)2 + NO2 + 1/2 N2; 2Ag NO2 = AgNO3 + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение - AgNO2). Н. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO2 на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).
СОЛИ
![[[Гидрокарбонат калия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrogenuhličitan draselný.JPG?width=200 "[[Гидрокарбонат калия]]")
![[[Гексацианоферрат(III) калия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Blutlaugensalz gr.jpg?width=200 "[[Гексацианоферрат(III) калия]]")
![[[Аммоний-церий(IV) сульфат]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ammonium-cerium(IV)-sulfate-sample.jpg?width=200 "[[Аммоний-церий(IV) сульфат]]")
![[[Нитрат свинца(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Dusičnan olovnatý.PNG?width=200 "[[Нитрат свинца(II)]]")
![[[Фторид аммония]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Fluorid amonný.PNG?width=200 "[[Фторид аммония]]")
![Селенид галлия]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/GaSeBulk.jpg.jpg?width=200 "Селенид галлия]]")
![[[Фторид кальция]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Calcium fluoride.jpg?width=200 "[[Фторид кальция]]")
![[[Ортофосфат меди(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Fosforečnan měďnatý.PNG?width=200 "[[Ортофосфат меди(II)]]")
![[[Метасиликат кобальта(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Křemičitan kobaltnatý.PNG?width=200 "[[Метасиликат кобальта(II)]]")
![[[Бромид свинца(II)]]](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Bromid olovnatý.PNG?width=200 "[[Бромид свинца(II)]]")
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЗ КАТИОНА И АНИОНА
Соль (химич.); Соли кислот; Классификация солей; Соль (химия)
продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н - кислые (напр., NaHCO3), неполном замещении групп ОН - основные [напр., (C17H35COO)Al(OH)2]. Различают также двойные соли (напр., KCl.MgCl2) и комплексные. В обычных условиях соли - кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы. Многие минералы - соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl).
Соли
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЗ КАТИОНА И АНИОНА
Соль (химич.); Соли кислот; Классификация солей; Соль (химия)
Соли
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ ИЗ КАТИОНА И АНИОНА
Соль (химич.); Соли кислот; Классификация солей; Соль (химия)
класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация), С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы - катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы - анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный способ получения С. - взаимодействие кислот и оснований (См. Кислоты и основания) друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений (См. Ряд напряжений)) самих С. с металлами.
Характерное свойство С. - Растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др.) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол), а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак).
С. были известны в глубокой древности. Помимо традиционного использования для пищевых целей и в медицине, С. стали применяться по мере развития промышленности в химической, стекольной, кожевенной, текстильной, металлургической и др. её отраслях; некоторые С. используются в качестве минеральных удобрений (См. Минеральные удобрения).
О номенклатуре С. см. Номенклатуру химическую (См. Номенклатура химическая).
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. [1-2], 3 изд., М., 1973.
Википедия
Диазониевые соли
Диазониевые соли (ароматические диазосоединения) — соединения общей формулы R—N+≡N • X−, где R, как правило, арил или гетарил, а X- — анион (Cl−, NO3−, ОН− и др.), например, хлорид бензолдиазония C6H5N+≡N Cl-.
